Eilimint 56: Bairiam

1. Réamhrá DúlraBairiam,
Tá an dúil miotail chré-alcaileach, leis an tsiombail cheimiceach Ba, suite i nGrúpa IIA den séú tréimhse den tábla peiriadach. Is miotal cré-alcaileach bog, airgid-bhán lonrach é agus an dúil is gníomhaí i miotail chré-alcaileacha. Tagann ainm na dúile ón bhfocal Gréigise béite alfa ρύς (barys), a chiallaíonn "trom".

2、Ag Fionnachtain Stair Achomair
Taispeánann sulfídí miotail chré-alcaileacha fosfairseacht, rud a chiallaíonn go leanann siad ag astú solais ar feadh tréimhse ama sa dorchadas tar éis dóibh a bheith nochtaithe don solas. Thosaigh comhdhúile bairiam ag mealladh aird daoine go díreach mar gheall ar an tréith seo. Sa bhliain 1602, róstadh gréasaí bróg darbh ainm Casio Lauro i gcathair Bologna na hIodáile bairít ina raibh sulfáit bairiam mar aon le substaintí inadhainte agus fuair sé amach go bhféadfadh sé solas a astú sa dorchadas, rud a mhúscail spéis scoláirí ag an am sin. Níos déanaí, tugadh polonít ar an gcineál cloiche seo agus mhúscail sé spéis ceimiceoirí Eorpacha i dtaighde anailíseach. Sa bhliain 1774, fuair an ceimiceoir Sualannach CW Scheele amach gur ithir nua sách trom a bhí in ocsaíd bairiam, ar a thug sé “Baryta” (ithir throm). Sa bhliain 1774, chreid Scheler gur meascán d’ithir nua (ocsaíd) agus aigéad sulfarach a bhí sa chloch seo. Sa bhliain 1776, théigh sé an níotráit san ithir nua seo chun ithir íon (ocsaíd) a fháil. Sa bhliain 1808, d'úsáid an ceimiceoir Briotanach H. Davy mearcair mar an catóid agus platanam mar anóid chun barít (BaSO4) a leictrilú chun amalgam bairiam a tháirgeadh. Tar éis driogtha chun mearcair a bhaint, fuarthas miotal ísealíonachta agus ainmníodh é i ndiaidh an fhocail Ghréagaigh barys (trom). Is é Ba siombail an eilimint, ar a dtugtarbairiam.

3. Airíonna fisiceacha
BairiamIs miotal airgid-bhán é le pointe leá 725 °C, fiuchphointe 1846 °C, dlús 3.51g/cm3, agus insínteacht. Is iad bairít agus arsenopirít príomhmhianaigh bhairiam.

4,BairiamIs dúil cheimiceach é a bhfuil airíonna ceimiceacha aige.
Baineann an tsiombail cheimiceach Ba, uimhir adamhach 56, leis an ngrúpa den chóras tréimhsiúil IIA agus is ball de na miotail chré-alcaileacha é. Tá gníomhaíocht cheimiceach iontach ag bairiam agus is é an ceann is gníomhaí i measc na miotail chré-alcaileacha. Ón bhfuinneamh poitéinsil agus ianúcháin, is léir go bhfuil laghdaitheacht láidir ag bairiam. Déanta na fírinne, má chuirtear cailliúint an chéad leictreoin san áireamh amháin, is é bairiam an laghdaitheacht is láidre in uisce. Mar sin féin, tá sé sách deacair do bhairiam an dara leictreon a chailleadh. Dá bhrí sin, agus na tosca go léir á gcur san áireamh, laghdóidh laghdaitheacht bairiam go suntasach. Mar sin féin, tá sé ar cheann de na miotail is imoibríche i dtuaslagáin aigéadacha freisin, an dara ceann amháin i ndiaidh litiam, céisiam, rubidiam, agus potaisiam.

5. Príomh-chomhdhúile
1). Ocsaídíonn ocsaíd bhairiam go mall san aer chun ocsaíd bhairiam a fhoirmiú, ar criostal ciúbach gan dath é. Intuaslagtha in aigéad, dothuaslagtha in aicéatón agus uisce amóinia. Imoibríonn sé le huisce chun hiodrocsaíd bhairiam a fhoirmiú, atá tocsaineach. Nuair a dhóitear é, astaíonn sé lasair ghlas agus gintear sárocsaíd bhairiam.
2). Imoibríonn sárocsaíd bhairiam le haigéad sulfarach chun sárocsaíd hidrigine a tháirgeadh. Tá an t-imoibriú seo bunaithe ar phrionsabal ullmhú sárocsaíd hidrigine sa tsaotharlann.
3). Imoibríonn hiodrocsaíd bhairiam le huisce chun hiodrocsaíd bhairiam agus gás hidrigine a tháirgeadh. Mar gheall ar intuaslagthacht íseal hiodrocsaíd bhairiam agus a fhuinneamh ard sublimation, níl an t-imoibriú chomh dian le hintuaslagthacht miotail alcaileacha, agus cuirfidh an hiodrocsaíd bhairiam a eascraíonn as sin bac ar an radharc. Cuirtear méid beag dé-ocsaíd charbóin isteach sa tuaslagán chun deascán carbónáit bhairiam a fhoirmiú, agus cuirtear barraíocht dé-ocsaíd charbóin isteach chun an deascán carbónáit bhairiam a thuaslagadh agus décharbónáit bhairiam intuaslagtha a ghiniúint.
4). Is féidir le haimínbhairiam thuaslagadh in amóinia leachtach, rud a ghineann tuaslagán gorm le paraimaighnéadas agus seoltacht, rud a chruthaíonn leictreoin amóinia go bunúsach. Tar éis tréimhse fada stórála, laghdófar an hidrigin san amóinia go gás hidrigine ag leictreoin amóinia, agus is é an t-imoibriú iomlán ná imoibriú bairiam le hamóinia leachtach chun aimínbhairiam agus gás hidrigine a tháirgeadh.
5). Is criostal nó púdar bán é sulfít bhairiam, tocsaineach, beagán intuaslagtha in uisce, agus ocsaídítear de réir a chéile é ina sulfáit bhairiam nuair a chuirtear san aer é. Tuaslagtar in aigéid láidre neamh-ocsaídiúcháin amhail aigéad hidreaclórach é chun gás dé-ocsaíde sulfair a ghiniúint le boladh géar. Nuair a thagann sé i dteagmháil le haigéid ocsaídiúcháin amhail aigéad nítreach caolaithe, is féidir é a thiontú ina sulfáit bhairiam.
6). Tá airíonna ceimiceacha cobhsaí ag sulfáit bhairiam, agus tá an chuid de shulfáit bhairiam atá tuaslagtha in uisce ianaithe go hiomlán, rud a fhágann gur leictrilít láidir é. Tá sulfáit bhairiam dothuaslagtha in aigéad nítreach caolaithe. Úsáidtear go príomha é mar ghníomhaire codarsnachta gastraistéigeach.
Tá carbónáit bhairiam tocsaineach agus beagnach dothuaslagtha in uisce fuar. Beagán intuaslagtha in uisce ina bhfuil dé-ocsaíd charbóin agus intuaslagtha in aigéad hidreaclórach caolaithe. Imoibríonn sé le sulfáit sóidiam chun deascán bán níos dothuaslagtha de shulfáit bhairiam a tháirgeadh – an treocht chomhshó idir deascáin i dtuaslagán uiscí: is furasta é a thiontú i dtreo níos dothuaslagtha.

6, Réimsí Iarratais
1. Úsáidtear é chun críocha tionsclaíocha i dtáirgeadh salainn bhairiam, cóimhiotail, tinte ealaíne, imoibreoirí núicléacha, etc. Is dí-ocsaídeoir den scoth é freisin chun copar a scagadh. Úsáidtear go forleathan é i gcóimhiotail, lena n-áirítear luaidhe, cailciam, maignéisiam, sóidiam, litiam, alúmanam, agus cóimhiotail nicile. Is féidir miotal bhairiam a úsáid mar ghníomhaire díghásála chun gáis rian a bhaint as feadáin folúis agus feadáin gha catóide, chomh maith le gníomhaire díghásála chun miotail a scagadh. Is féidir níotráit bhairiam measctha le clóráit photaisiam, púdar maignéisiam, agus róisín a úsáid chun lasracha comhartha agus tinte ealaíne a mhonarú. Úsáidtear comhdhúile intuaslagtha bhairiam go coitianta mar fheithidicídí, amhail clóiríd bhairiam, chun lotnaidí plandaí éagsúla a rialú. Is féidir é a úsáid freisin chun sáile agus uisce coire a scagadh le haghaidh táirgeadh sóid loiscneach leictrealaíoch. Úsáidtear é freisin chun líocha a ullmhú. Úsáideann na tionscail teicstíle agus leathair é mar mhordant agus mar ghníomhaire mataithe do shíoda saorga.
2. Is cógas cúnta é sulfáit bhairiam le haghaidh úsáide míochaine le haghaidh scrúdú X-gha. Púdar bán gan bholadh agus gan blas, substaint ar féidir léi codarsnacht dhearfach a sholáthar sa chorp le linn scrúdú X-gha. Ní ionsúnn sulfáit bhairiam míochaine sa chonair ghastraistéigeach agus ní bhíonn sé ina chúis le frithghníomhartha ailléirgeacha. Níl comhdhúile bhairiam intuaslagtha ann amhail clóiríd bhairiam, sulfíd bhairiam, agus carbónáit bhairiam. Úsáidtear go príomha é le haghaidh íomháithe gastraistéigeach, agus úsáidtear é ó am go chéile chun críocha scrúdaithe eile.

7. Modh ullmhúcháin
Táirgeadh tionsclaíochbairiam miotalachroinnte ina dhá chéim: táirgeadh ocsaíd bhairiam agus laghdú teirmeach miotail (laghdú teirmeach alúmanaim). Ag 1000-1200 ℃,bairiam miotalachIs féidir é a fháil trí ocsaíd bhairiam a laghdú le halúmanam miotalach, agus ansin é a íonú trí dhriogadh folúis. Modh laghdaithe teirmeach alúmanaim chun bhairiam miotalach a tháirgeadh: Mar gheall ar chóimheasa comhábhair éagsúla, d'fhéadfadh dhá imoibriú a bheith ann chun ocsaíd bhairiam a laghdú le halúmanam. Seo cothromóid an imoibrithe: ní féidir leis an dá imoibriú ach méid beag bhairiam a tháirgeadh ag 1000-1200 ℃. Dá bhrí sin, ní mór caidéal folúis a úsáid chun gal bhairiam a aistriú go leanúnach ón gcrios imoibrithe go dtí an crios comhdhlúthaithe fuar chun go leanfaidh an t-imoibriú ag bogadh ar dheis. Tá an t-iarmhar tar éis an imoibrithe tocsaineach agus ní mór é a chóireáil sula ndéantar é a dhiúscairt.