Eilimint 56: Bairiam

1, Réamhrá eiliminteachBairiam,
Tá an eilimint mhiotail chré alcaileach, ar a bhfuil an tsiombail cheimiceach Ba, suite i nGrúpa IIA den séú tréimhse den tábla peiriadach. Is miotal cré alcaileach bog, bán airgid é agus an eilimint is gníomhaí i miotail alcaileach cré. Tagann ainm na heiliminte ón bhfocal Gréigise beta alpha ρύς (barys), a chiallaíonn “trom”.

2, Stair Achomair a Fhionnadh
Léiríonn suilfítí de mhiotail cré alcaileach fosfarasacht, rud a chiallaíonn go leanann siad ag astú solais ar feadh tréimhse ama sa dorchadas tar éis dóibh a bheith faoi lé solais. Thosaigh comhdhúile bairiam aird na ndaoine a mhealladh go beacht mar gheall ar an saintréith seo. I 1602, rósta gréasaí darbh ainm Casio Lauro i gcathair Bologna na hIodáile, barite ina raibh sulfáit bhairiam mar aon le substaintí inadhainte agus fuair sé amach go bhféadfadh sé solas a astú sa dorchadas, rud a chuir spéis na scoláirí ag an am sin. Níos déanaí, tugadh polóinít ar an gcineál seo cloiche agus spreag sé spéis na gceimiceoirí Eorpacha i dtaighde anailíseach. Sa bhliain 1774, fuair an poitigéir Sualannach CW Scheele amach gur ithir sách trom a bhí san ocsaíd bhairiam, ar thug sé “Baryta” (ithir throm) air. I 1774, chreid Scheler gur meascán d'ithir nua (ocsaíd) agus aigéad sulfarach a bhí sa chloch seo. I 1776, théigh sé an níotráit san ithir nua seo chun ithir íon (ocsaíd) a fháil. Sa bhliain 1808, d'úsáid an poitigéir Briotanach H. Davy mearcair mar chatóid agus platanam mar anóid chun beairit a leictrealú (BaSO4) chun amalgam bhairiam a tháirgeadh. Tar éis driogtha chun mearcair a bhaint, fuarthas miotal íonachta íseal agus ainmníodh é i ndiaidh an fhocail Gréigise barys (trom). Socraítear an tsiombail eiliminte mar Ba, ar a dtugtarbhairiam.

3, Airíonna fisiceacha
BairiamIs miotal bán airgid é le leáphointe 725 ° C, fiuchphointe 1846 ° C, dlús 3.51g/cm3, agus insínteacht. Is iad na príomh-mianta bhairiam ná barite agus arsenopyrite.

4,Bairiamis eilimint cheimiceach é a bhfuil airíonna ceimiceacha aige.
Baineann an tsiombail cheimiceach Ba, uimhir adamhach 56, leis an gcóras peiriadach grúpa IIA agus is ball í de mhiotail alcaileacha cré. Tá gníomhaíocht cheimiceach iontach ag bairiam agus is é an ceann is gníomhaí i measc miotail cré alcaileach. Ón bhfuinneamh féideartha agus ianúcháin, is féidir a fheiceáil go bhfuil in-laghdú láidir ag bairiam. Déanta na fírinne, mura ndéantar ach an chéad leictreoin a chailleadh, tá an in-athdhéantacht is láidre in uisce ag bairiam. Mar sin féin, tá sé sách deacair do bhairiam an dara leictreon a chailleadh. Dá bhrí sin, ag smaoineamh ar na fachtóirí go léir, laghdófar go suntasach ar in-laghdú bhairiam. Mar sin féin, tá sé ar cheann de na miotail is imoibríocha i dtuaslagáin aigéadacha, sa dara háit amháin maidir le litiam, caeisiam, rubidiam agus potaisiam.

Comhdhúile 5.Main
1). Ocsaídíonn ocsaíd bhairiam go mall san aer chun ocsaíd bhairiam a fhoirmiú, ar criostail ciúbach gan dath é. Intuaslagtha in aigéad, dothuaslagtha in uisce aicéatón agus amóinia. Imoibríonn sé le huisce chun hiodrocsaíd bhairiam a fhoirmiú, atá tocsaineach. Nuair a dhóitear é, scaoileann sé lasair ghlas agus gineann sé sárocsaíd bhairiam.
2). Imoibríonn sárocsaíd bhairiam le haigéad sulfarach chun sárocsaíd hidrigine a tháirgeadh. Tá an t-imoibriú seo bunaithe ar phrionsabal ullmhú sárocsaíd hidrigine sa tsaotharlann.
3). Imoibríonn hiodrocsaíd bhairiam le huisce chun hiodrocsaíd bhairiam agus gás hidrigine a tháirgeadh. Mar gheall ar thuaslagthacht íseal hiodrocsaíde bhairiam agus a fhuinneamh ard sublimation, níl an t-imoibriú chomh dian le miotail alcaile, agus déanfaidh an hiodrocsaíd bhairiam mar thoradh air sin an radharc a cheilt. Tugtar méid beag dé-ocsaíd charbóin isteach sa tuaslagán chun deascán carbónáit bhairiam a fhoirmiú, agus tugtar isteach an iomarca dé-ocsaíd charbóin tuilleadh chun deascán carbónáit bhairiam a thuaslagadh agus chun décharbónáit bhairiam intuaslagtha a ghiniúint.
4). Is féidir le aimín bhairiam a dhíscaoileadh in amóinia leachtach, ag giniúint tuaslagán gorm le paramagnetism agus seoltacht, a fhoirmíonn go bunúsach leictreoin amóinia. Tar éis tréimhse stórála fada, laghdófar an hidrigin san amóinia go gás hidrigine ag leictreoin amóinia, agus is é an t-imoibriú iomlán bhairiam ag imoibriú le amóinia leachtach chun aimín-bhairiam agus gás hidrigine a tháirgeadh.
5). Is criostail bán nó púdar é sulfite bhairiam, tocsaineach, beagán intuaslagtha in uisce, agus de réir a chéile ocsaídítear é isteach i sulfáit bhairiam nuair a chuirtear san aer é. Tuaslaig in aigéid láidre neamh-ocsaídeacha amhail aigéad hidreaclórach chun gás dé-ocsaíd sulfair a ghiniúint le boladh géar. Nuair a bhíonn aigéid ocsaídeacha ar nós aigéad nítreach caol, is féidir é a thiontú go sulfáit bhairiam.
6). Tá airíonna ceimiceacha cobhsaí ag sulfáit bhairiam, agus tá an chuid de shulfáit bhairiam tuaslagtha in uisce ianaithe go hiomlán, rud a fhágann gur leictrilít láidir é. Tá sulfáit bhairiam dothuaslagtha in aigéad nítreach caol. Úsáidtear go príomha mar ghníomhaire codarsnachta gastrointestinal.
Tá carbónáit bhairiam tocsaineach agus beagnach dothuaslagtha in uisce fuar., Beagán intuaslagtha in uisce ina bhfuil dé-ocsaíd charbóin agus intuaslagtha in aigéad hidreaclórach caol. Imoibríonn sé le sulfáit sóidiam chun deascán bán níos dothuaslagtha de shulfáit bhairiam a tháirgeadh - an treocht tiontaithe idir deascáin i dtuaslagán uiscí: is furasta é a thiontú i dtreo níos dothuaslagtha.

6 、 Réimsí Iarratais
1. Úsáidtear é chun críocha tionsclaíocha i dtáirgeadh salainn bhairiam, cóimhiotail, tinte ealaíne, imoibreoirí núicléacha, etc. Is díocsaídeoir den scoth é freisin chun copar a scagadh. Úsáidtear go forleathan i gcóimhiotail, lena n-áirítear luaidhe, cailciam, maignéisiam, sóidiam, litiam, alúmanam, agus cóimhiotail nicil. Is féidir miotail bhairiam a úsáid mar ghníomhaire dígassing chun riangháis a bhaint as feadáin fholúsacha agus feadáin ga-chatóide, chomh maith le gníomhaire dígassing chun miotail a scagadh. Is féidir níotráit bhairiam measctha le clóráit photaisiam, púdar maignéisiam, agus rosin a úsáid chun bladhmanna comhartha agus tinte ealaíne a mhonarú. Úsáidtear comhdhúile bairiam intuaslagtha go coitianta mar fheithidicídí, mar shampla clóiríd bhairiam, chun lotnaidí plandaí éagsúla a rialú. Is féidir é a úsáid freisin chun sáile agus uisce coire a scagadh le haghaidh táirgeadh sóid loiscneach leictrealaíoch. Chomh maith leis sin a úsáidtear le haghaidh ullmhú líocha. Úsáideann na tionscail teicstíle agus leathair é mar mordant agus mar ghníomhaire mataithe do shíoda saorga.
2. Is cógas cúnta é sulfáit bhairiam le haghaidh úsáide míochaine le haghaidh scrúdú X-gha. Púdar bán gan bholadh agus gan blas, substaint a fhéadfaidh codarsnacht dhearfach a sholáthar sa chorp le linn scrúdaithe X-gha. Ní ionsúitear sulfáit bhairiam leighis sa chonair gastrointestinal agus ní chuireann sé faoi deara frithghníomhartha ailléirgeacha. Níl comhdhúile bhairiam intuaslagtha ann, mar shampla clóiríd bhairiam, suilfíd bhairiam, agus carbónáit bhairiam. Úsáidtear go príomha le haghaidh íomháithe gastrointestinal, a úsáidtear ó am go ham chun críocha scrúdaithe eile

7 、 Modh ullmhúcháin
Táirgeadh tionsclaíoch nabhairiam miotalachroinnte ina dhá chéim: táirgeadh ocsaíd bhairiam agus laghdú teirmeach miotail (laghdú teirmeach alúmanaim). Ag 1000-1200 ℃,bhairiam miotalachIs féidir é a fháil trí ocsaíd bhairiam a laghdú le alúmanam miotalach, agus ansin é a íonú trí dhriogadh i bhfolús. Modh laghdaithe teirmeach alúmanaim chun bairiam miotalach a tháirgeadh: Mar gheall ar chóimheasa éagsúla comhábhair, d'fhéadfadh go mbeadh dhá imoibriú ann maidir le laghdú alúmanam ocsaíd bhairiam. Is é an chothromóid imoibrithe: ní féidir leis an dá imoibriú ach méid beag bairiam a tháirgeadh ag 1000-1200 ℃. Mar sin, ní mór caidéal folúis a úsáid chun gal bhairiam a aistriú go leanúnach ón gcrios imoibrithe go dtí an crios comhdhlúthaithe fuar ionas go leanfaidh an t-imoibriú ar aghaidh ag bogadh ar dheis. Tá an t-iarmhar tar éis an imoibrithe tocsaineach agus ní mór é a chóireáil sula ndéantar é a dhiúscairt