Eilimint 56: Barium

1 、 Réamhrá EiliminteachBarium,
Tá an ghné miotail alcaileach cré, leis an tsiombail cheimiceach BA, suite i ngrúpa IIA den séú tréimhse den tábla tréimhsiúil. Is miotal cré bog, luster bán alcaileach bán é agus an ghné is gníomhaí i miotal cré alcaileach. Tagann an t -ainm eilimint ón bhfocal Gréigise Beta Alpha ρύς (Barys), rud a chiallaíonn “trom”.

2 、 Stair ghairid a fhionnadh
Taispeánann sulfides de mhiotail alcaileach fosfarescence, rud a chiallaíonn go leanann siad ar aghaidh ag astú solais ar feadh tréimhse ama sa dorchadas tar éis dóibh a bheith nochta do sholas. Thosaigh comhdhúile bhairiam ag mealladh aird daoine go beacht mar gheall ar an tréith seo. I 1602, rinne déantóir bróg darb ainm Casio Lauro i gcathair Bologna, an Iodáil, róstadh ar bharraite ina raibh sulfáit bhairiam mar aon le substaintí inadhainte agus fuair sé amach go bhféadfadh sé solas a astú sa dorchadas, a spreag spéis na scoláirí ag an am sin. Níos déanaí, tugadh polonite ar an gcineál seo cloiche agus chuir sé leas na gceimiceoirí Eorpacha i dtaighde anailíseach. I 1774, fuair CW Scheele, poitigéir na Sualainne, go raibh ocsaíd bhairiam ina ithir nua sách trom, ar a dtugtar “Baryta” (ithir throm). I 1774, chreid Scheler gur meascán d'ithir nua (ocsaíd) agus d'aigéad sulfarach é an chloch seo. I 1776, théamh sé an níotráit san ithir nua seo chun ithir íon (ocsaíd) a fháil. I 1808, d'úsáid poitigéir na Breataine H. Davy Mercury mar an chatóid agus an platanam mar anóid chun barraite leictrileachta (BASO4) chun amalgam bairiam a tháirgeadh. Tar éis an driogtha chun mearcair a bhaint, fuarthas miotal íseal íonachta agus ainmníodh é tar éis na mBarraí Focal Gréige (trom). Socraítear an tsiombail eilimint mar BA, ar a dtugtarBarium.

3 、 Airíonna fisiceacha
BariumIs miotal bán airgid é le leáphointe de 725 ° C, fiuchphointe 1846 ° C, dlús 3.51g/cm3, agus insínteacht. Is iad na príomh -mhná bairiam ná barite agus arsenopyrite.

4 、BariumIs gné cheimiceach í le hairíonna ceimiceacha.
Baineann an tsiombail cheimiceach BA, uimhir adamhach 56, leis an ngrúpa córais thréimhsiúil IIA agus is ball é de mhiotail alcaileacha cré. Tá gníomhaíocht cheimiceach iontach ag Barium agus is é an ceann is gníomhaí i measc miotail na Cruinne Alcaileach. Ón bhfuinneamh poitéinsil agus ianúcháin, is féidir a fheiceáil go bhfuil laghdú láidir ar bhairiam. Go deimhin, mura mbreithneofar ach an chéad leictreon a chailliúint, is é an bairiam an laghdaitheacht is láidre in uisce. Mar sin féin, tá sé sách deacair do Barium an dara leictreon a chailleadh. Dá bhrí sin, ag cur san áireamh na fachtóirí go léir, laghdóidh laghdú suntasach ar bhairiam go suntasach. Mar sin féin, tá sé ar cheann de na miotail is imoibríocha i dtuaslagáin aigéadacha, sa dara háit ach le litiam, cesium, rubidium, agus potaisiam.

5.Main Comhdhúile
1). Ocsaídíonn ocsaíd bhairiam go mall san aer chun ocsaíd bhairiam a dhéanamh, ar criostail ciúbach gan dath é. Intuaslagtha in aigéad, dothuaslagtha in uisce aicéatón agus amóinia. Imoibríonn sé le huisce chun hiodrocsaíd bhairiam a dhéanamh, atá tocsaineach. Nuair a dhóitear é, astaíonn sé lasair ghlas agus gineann sé sárocsaíd bhairiam.
2). Imoibríonn sárocsaíd bhairiam le haigéad sulfarach chun sárocsaíd hidrigine a tháirgeadh. Tá an t -imoibriú seo bunaithe ar an bprionsabal a bhaineann le sárocsaíd hidrigine a ullmhú sa tsaotharlann.
3). Imoibríonn hiodrocsaíd bhairiam le huisce chun hiodrocsaíd bhairiam agus gás hidrigine a tháirgeadh. Mar gheall ar intuaslagthacht íseal hiodrocsaíd bhairiam agus a fhuinneamh sublimation ard, níl an t -imoibriú chomh dian leis an imoibriú le miotail alcaile, agus cuirfidh an hiodrocsaíd bhairiam mar thoradh air an dearcadh. Tugtar méid beag de dhé -ocsaíd charbóin isteach sa tuaslagán chun deascán carbónáit bhairiam a chruthú, agus tugtar isteach dé -ocsaíd charbóin iomarcach chun an deascán carbónáit bhairiam a dhíscaoileadh agus chun décharbónáit bhairiam intuaslagtha a ghiniúint.
4). Is féidir le bairiam aimín a thuaslagadh in amóinia leachtach, ag giniúint tuaslagáin ghorm le paramagnetism agus seoltacht, a chruthaíonn leictreoin amóinia go bunúsach. Tar éis tréimhse fhada stórála, laghdófar an hidrigin in amóinia go gás hidrigine ag leictreoin amóinia, agus is é an t -imoibriú iomlán ná bairiam ag freagairt le amóinia leachtach chun bairiam aimín agus gás hidrigine a tháirgeadh.
5). Is criostail nó púdar bán é sulfite bhairiam, tocsaineach, beagán intuaslagtha in uisce, agus ocsaídítear é de réir a chéile i sulfáit bhairiam nuair a chuirtear san aer é. Díscaoileadh in aigéid láidre neamh -ocsaídiúcháin amhail aigéad hidreaclórach chun gás dé -ocsaíd sulfair a ghiniúint le boladh géar. Nuair a bhíonn aigéid ocsaídiúcháin ar nós aigéad nítreach caol, is féidir é a thiontú ina sulfáit bhairiam.
6). Tá airíonna ceimiceacha cobhsaí ag sulfáit bhairiam, agus déantar an chuid de shulfáit bhairiam a thuaslagadh in uisce a ianú go hiomlán, rud a chiallaíonn gur leictrilít láidir é. Tá sulfáit bhairiam dothuaslagtha in aigéad nítreach caol. A úsáidtear den chuid is mó mar ghníomhaire codarsnachta gastrointestinal.
Tá carbónáit bhairiam tocsaineach agus beagnach dothuaslagtha in uisce fuar. Imoibríonn sé le sulfáit sóidiam chun deascán bán níos dodhéanta de shulfáit bhairiam a tháirgeadh - an treocht tiontaithe idir deascán i dtuaslagán uiscí: is furasta é a thiontú i dtreo treo níos dothuaslagtha.

6 、 Réimsí Iarratais
Úsáidtear é chun críocha tionsclaíocha i dtáirgeadh salainn bhairiam, cóimhiotail, tinte ealaíne, imoibreoirí núicléacha, srl. A úsáidtear go forleathan i gcóimhiotail, lena n -áirítear luaidhe, cailciam, maignéisiam, sóidiam, litiam, alúmanam, agus cóimhiotail nicil. Is féidir miotail bhairiam a úsáid mar ghníomhaire degassing chun gáis rian a bhaint as feadáin fholúis agus feadáin gha catóide, chomh maith le gníomhaire degassing chun miotail a scagadh. Is féidir níotráit bhairiam a mheascadh le clóiráit photaisiam, púdar maignéisiam, agus rosin a úsáid chun lasracha comhartha agus tinte ealaíne a mhonarú. Is iondúil go n -úsáidtear comhdhúile bairiam intuaslagtha mar feithidicídí, amhail clóiríd bhairiam, chun lotnaidí plandaí éagsúla a rialú. Is féidir é a úsáid freisin chun uisce sáile agus coire a scagadh le haghaidh táirgeadh sóide loiscneach leictrealaíoch. Úsáidtear é freisin chun líocha a ullmhú. Baineann na tionscail teicstíle agus leathair úsáid as mar ghníomhaire mordant agus mar ghníomhaire mataí le haghaidh síoda saorga.
2. Is cógas cúnta é sulfáit bhairiam le haghaidh úsáide leighis le haghaidh scrúdú X-gha. Púdar bán gan bholadh agus gan blas, substaint ar féidir léi codarsnacht dhearfach a sholáthar sa chorp le linn scrúdú x-gha. Ní ghlactar le sulfáit bhairiam leighis sa chonair gastrointestinal agus ní bhíonn sé ina chúis le frithghníomhartha ailléirgeacha. Níl comhdhúile barium intuaslagtha ann amhail clóiríd bhairiam, suilfíd bhairiam, agus carbónáit bhairiam. A úsáidtear den chuid is mó le haghaidh íomháú gastrointestinal, a úsáidtear ó am go chéile chun críocha eile scrúdaithe

7 、 Modh ullmhúcháin
Táirgeadh tionsclaíoch dean Bhairiam mhiotalachTá sé roinnte ina dhá chéim: táirgeadh ocsaíd bhairiam agus laghdú teirmeach miotail (laghdú teirmeach alúmanaim). Ag 1000-1200 ℃,an Bhairiam mhiotalachIs féidir é a fháil trí ocsaíd bhairiam a laghdú le alúmanam miotalach, agus ansin íonaithe le driogadh i bhfolús. Modh laghdaithe teirmeach alúmanaim chun bairiam mhiotalach a tháirgeadh: Mar gheall ar chóimheasa difriúla comhábhar, d'fhéadfadh dhá fhrithghníomhaíocht a bheith ann maidir le laghdú alúmanaim ocsaíd bhairiam. Is é an chothromóid imoibriúcháin ná: ní féidir leis an dá imoibriú ach méid beag bairiam a tháirgeadh ag 1000-1200 ℃. Dá bhrí sin, ní mór caidéal folúis a úsáid chun gal bairiam a aistriú go leanúnach ón gcrios imoibriúcháin go dtí an crios comhdhlúthaithe fuar chun go leanfaidh an t -imoibriú ar aghaidh ag bogadh ar dheis. Tá an t -iarmhar tar éis an imoibrithe tocsaineach agus caithfear caitheamh leis sula diúscartha