Cad é eilimint Holmium?

1. Eilimintí Holmium a Fhionnadh
Tar éis mosander a dheighilteirbiamisTerbiumóyttriumI 1842, d'úsáid go leor poitigéirí anailís speictreach chun iad a aithint agus chinn siad nach ocsaídí íon de ghné iad, a spreag poitigéirí chun iad a dheighilt. Tar éis scarthaocsaíd ytterbiumisscandiam ocsaídÓ ocsaíd Ytterbium, scaradh Aille dhá ocsaídí nua de ghnéithe i 1879. Ainmníodh duine acu mar Holmium chun áit bhreithe na hAille a chomóradh, an t -ainm ársa Laidineach ar Stockholm, príomhchathair na Sualainne, Holmia, agus an tsiombail eilimint. Níos déanaí, i 1886, scaradh Boisbodran gné eile ó Holmium, ach coinníodh ainm Holmium. Le teacht ar Holmium agus le roinnt eilimintí neamhchoitianta eile, críochnaíodh an leath eile den tríú céim den fhionnachtain ar eilimintí neamhchoitianta cré.

2. Airíonna Fisiceacha Holmium
Is miotal bán silvery, bog agus insínte é Holmium; Leáphointe 1474 ° C, Fiuchphointe Pointe 2695 ° C, dlús 8.7947g/cm³. Tá Holmium cobhsaí in aer tirim agus ocsaídíonn sé go tapa ag teochtaí arda;ocsaíd holmiumIs í an tsubstaint paramagnetic is láidre. Is féidir comhdhúile holmium a úsáid mar bhreiseáin d'ábhair nua ferromagnetic;Holmium IodideÚsáidtear é chun lampaí hailíde miotail a dhéanamh - lampaí holmium. Tá sé cobhsaí in aer tirim ag teocht an tseomra agus tá sé ocsaídithe go héasca in aer tais agus ag teochtaí arda. Seachain teagmháil le haer, ocsaídí, aigéid, halaiginí, agus uisce tais. Scaoileann sé gáis inadhainte nuair a bhíonn sé i dteagmháil le huisce; Tá sé intuaslagtha in aigéid neamhorgánacha. Tá sé cobhsaí in aer tirim ag teocht an tseomra, ach ocsaídíonn sé go tapa in aer tais agus os cionn teocht an tseomra. Tá airíonna ceimiceacha gníomhacha aige. Dianscaoileann sé uisce go mall. Is féidir leis a bheith le chéile le beagnach gach eilimint neamh-mhiotalach. Tá sé ann i Silicate Yttrium, Monazite agus mianraí Earth neamhchoitianta eile. Úsáidtear é chun ábhair chóimhiotail mhaighnéadacha a dhéanamh.

3. Airíonna Ceimiceacha Holmium
Tá sé cobhsaí in aer tirim ag teocht an tseomra, agus tá sé ocsaídithe go héasca in aer tais agus ag teochtaí arda. Seachain teagmháil le haer, ocsaídí, aigéid, halaiginí, agus uisce tais. Scaoileann sé gáis inadhainte nuair a bhíonn sé i dteagmháil le huisce; Tuaslagann sé in aigéid neamhorgánacha. Tá sé cobhsaí in aer tirim ag teocht an tseomra, ach ocsaídíonn sé go tapa in aer tais agus os cionn teocht an tseomra. Tá airíonna ceimiceacha gníomhacha aige. Dianscaoileann sé uisce go mall. Is féidir é a chomhcheangal le beagnach gach eilimint neamh-mhiotalacha. Tá sé ann i Silicate Yttrium, Monazite agus mianraí Earth neamhchoitianta eile. Úsáidtear é chun ábhair chóimhiotail mhaighnéadacha a dhéanamh. Cosúil le dysprosium, is miotal é a fhéadann neodróin a ionsú a tháirgtear trí eamhnú núicléach. In imoibreoir núicléach, dónn sé go leanúnach ar thaobh amháin agus rialaíonn sé luas an imoibrithe slabhraí ar an taobh eile. Cur síos ar an eilimint: Tá luster miotalach aige. Is féidir leis freagairt go mall le huisce agus é a thuaslagadh in aigéad caol. Tá an salann buí. Tá an ocsaíd ho2O2 glas glas. Tuaslagann sé in aigéad mianraí chun salann buí ian fánach a tháirgeadh. Foinse Eilimint: Déantar é trí laghdúfluairíd holmiumHof3 · 2H2O le cailciam.
Comhdhúile
(1)Ocsaíd holmiumtá sé bán agus tá dhá struchtúr ann: ciúbach agus monoclinic atá dírithe ar an gcomhlacht. Is é HO2O3 an t -aon ocsaíd chobhsaí. Tá a airíonna ceimiceacha agus a modhanna ullmhúcháin mar an gcéanna le hairíonna ocsaíd lanthanum. Is féidir é a úsáid chun lampaí holmium a dhéanamh.
(2)Níotráit holmiumFoirmle Mhóilíneach: HO (NO3) 3 · 5H2O; Mais mhóilíneach: 441.02; Is iondúil go mbíonn sé beagán díobhálach do chomhlachtaí uisce. Ná lig do chainníochtaí neamhdhíobhálacha nó móra den táirge teacht i dteagmháil le screamhuisce, le huiscebhealaí nó le córais séarachais. Ná scaoil an t -ábhar isteach sa timpeallacht máguaird gan cead rialtais.

4.Synthesis Modh Holmium
1. Miotal holmiumis féidir é a fháil trí ainhidriúil a laghdútrichóiríd holmium or trifluoride holmiumle cailciam miotalach
2. Tar éis do Holmium a bheith scartha ó ghnéithe neamhchoitianta eile cré trí mhalartú ian nó teicneolaíocht eastósctha tuaslagóra, is féidir miotail holmium a ullmhú trí laghdú teirmeach miotail. Tá laghdú teirmeach litiam ar chlóiríd tearc -chré difriúil ó laghdú teirmeach cailciam ar chlóiríd chré neamhchoitianta. Déantar próiseas laghdaithe an chéad cheann sa chéim gháis. Tá an t -imoibreoir laghdaithe teirmeach litiam roinnte ina dhá chrios téimh, agus déantar na próisis laghdaithe agus driogtha sa trealamh céanna. Ainhidriúilclóiríd holmiumcuirtear é sa chrucible imoibreora tíotáiniam uachtair (an seomra driogtha HOCL3 freisin), agus cuirtear an litiam miotalach gníomhaire laghdaithe sa bhreogán íochtarach. Ansin déantar an t -umar imoibriúcháin cruach dhosmálta a aslonnú go 7pa agus ansin téitear é. Nuair a shroicheann an teocht 1000 ℃, coinnítear é ar feadh tréimhse áirithe chun anHOCl3Gal agus gaile litiam chun freagairt go hiomlán, agus titeann na cáithníní soladacha miotail laghdaithe isteach sa bhreogán íochtarach. Tar éis an t -imoibriú laghdaithe a chríochnú, ní dhéantar ach an breogán íochtarach a théamh chun LICL a dhriogadh isteach sa bhreogán uachtarach. De ghnáth tógann an próiseas imoibriúcháin laghdaithe thart ar 10h. D'fhonn holmium mhiotalach a tháirgeadh, ba chóir go mbeadh an litiam miotalach gníomhaire laghdaithe 99.97% litiam ard -íonachta agus ba chóir HOCL3 ainhidriúil driogtha dúbailte a úsáid.