Cad is eilimint holmiam ann?

1. Fionnachtain Dúile Hoilmiam
Tar éis do Mosander scaradheirbiamagusteirbiamóitriamSa bhliain 1842, bhain go leor ceimiceoirí úsáid as anailís speictreach chun iad a aithint agus chinn siad nach ocsaídí íona d’eilimint a bhí iontu, rud a spreag ceimiceoirí chun leanúint orthu ag scaradh. Tar éis scaradhocsaíd iteirbiamagusocsaíd scaindiamÓ ocsaíd iteirbiam, scar Cliff dhá ocsaíd nua d’eilimintí sa bhliain 1879. Tugadh holmiam ar cheann acu chun comóradh a dhéanamh ar áit bhreithe Cliff, seanainm Laidine Stócólm, príomhchathair na Sualainne, Holmia, agus siombail na heiliminte Ho. Níos déanaí, sa bhliain 1886, scar Boisbodran eilimint eile ó holmiam, ach coinníodh ainm holmiam. Le fionnachtain holmiam agus roinnt eilimintí cré-annamha eile, críochnaíodh an leath eile den tríú céim d’fhionnachtain na n-eilimintí cré-annamha.

2. Airíonna fisiceacha holmiam
Is miotal bán airgid é hoilmiam, bog agus insínte; pointe leá 1474°C, fiuchphointe 2695°C, dlús 8.7947g/cm³. Tá hoilmiam cobhsaí in aer tirim agus ocsaídíonn sé go tapa ag teochtaí arda;ocsaíd holmiamis í an tsubstaint pharaimhaighnéadach is láidre ar a bhfuil aithne. Is féidir comhdhúile holmiam a úsáid mar bhreiseáin d’ábhair fheirimaighnéadacha nua;iaidíd holmiamÚsáidtear é chun lampaí halaíde miotail – lampaí holmiam – a dhéanamh. Tá sé cobhsaí in aer tirim ag teocht an tseomra agus ocsaídítear é go héasca in aer tais agus ag teochtaí arda. Seachain teagmháil le haer, ocsaídí, aigéid, halaiginí, agus uisce tais. Scaoileann sé gáis inadhainte nuair a bhíonn sé i dteagmháil le huisce; tá sé intuaslagtha in aigéid neamhorgánacha. Tá sé cobhsaí in aer tirim ag teocht an tseomra, ach ocsaídíonn sé go tapa in aer tais agus os cionn teocht an tseomra. Tá airíonna ceimiceacha gníomhacha aige. Dhíscaoileann sé uisce go mall. Is féidir leis teacht le chéile le beagnach gach dúil neamh-mhiotalach. Tá sé i láthair i sileacáit itriam, monaisít agus mianraí cré-annamha eile. Úsáidtear é chun ábhair chóimhiotail mhaighnéadacha a dhéanamh.

3. Airíonna ceimiceacha holmiam
Tá sé cobhsaí in aer tirim ag teocht an tseomra, agus ocsaídítear go héasca é in aer tais agus ag teochtaí arda. Seachain teagmháil le haer, ocsaídí, aigéid, halaiginí, agus uisce tais. Scaoileann sé gáis inadhainte nuair a bhíonn sé i dteagmháil le huisce; tuaslagann sé in aigéid neamhorgánacha. Tá sé cobhsaí in aer tirim ag teocht an tseomra, ach ocsaídíonn sé go tapa in aer tais agus os cionn teocht an tseomra. Tá airíonna ceimiceacha gníomhacha aige. Déanann sé uisce a dhíscaoileadh go mall. Is féidir é a chomhcheangal le beagnach gach dúil neamh-mhiotalacha. Tá sé i láthair i sileacáit itriam, monaisít agus mianraí cré neamhchoitianta eile. Úsáidtear é chun ábhair chóimhiotail mhaighnéadacha a dhéanamh. Cosúil le disprósiam, is miotal é ar féidir leis neodróin a tháirgtear trí scoilteadh núicléach a ionsú. In imoibreoir núicléach, dóitear go leanúnach é ar thaobh amháin agus rialaíonn sé luas an imoibrithe slabhra ar an taobh eile. Cur síos ar an dúil: Tá snasta miotalach air. Is féidir leis imoibriú go mall le huisce agus tuaslagadh in aigéad caolaithe. Tá an salann buí. Tá an ocsaíd Ho2O2 glas éadrom. Tuaslagann sé in aigéad mianraí chun salann buí ian trívalent a tháirgeadh. Foinse an dúil: Déantar é trí laghdúfluairíd holmiamHoF3·2H2O le cailciam.
Comhdhúile
(1)Ocsaíd holmiamTá sé bán agus tá dhá struchtúr aige: ciúbach lár-chorp agus monachlinic. Is é Ho2O3 an t-aon ocsaíd chobhsaí. Tá a airíonna ceimiceacha agus a modhanna ullmhúcháin mar an gcéanna le hairíonna lantánaim-ocsaíd. Is féidir é a úsáid chun lampaí holmiam a dhéanamh.
(2)Níotráit holmiamFoirmle mhóilíneach: Ho(NO3)3·5H2O; Mais mhóilíneach: 441.02; De ghnáth bíonn sé beagán díobhálach do chomhlachtaí uisce. Ná lig do chainníochtaí neamhchaolaithe nó móra den táirge teacht i dteagmháil le huisce talún, uiscebhealaí ná córais séarachais. Ná scaoil an t-ábhar isteach sa timpeallacht máguaird gan cead ón rialtas.

4. Modh sintéise holmiam
1. Miotal holmiamis féidir a fháil trí laghdú a dhéanamh ar anhidriúiltríchlóiríd holmiam or trífhluairíd holmiamle cailciam miotalach
2. Tar éis holmiam a dheighilt ó dhúile cré neamhchoitianta eile trí theicneolaíocht malartaithe ian nó eastósctha tuaslagóra, is féidir miotal holmiam a ullmhú trí laghdú teirmeach miotail. Tá laghdú teirmeach litiam ar chlóiríd cré neamhchoitianta difriúil ó laghdú teirmeach cailciam ar chlóiríd cré neamhchoitianta. Déantar próiseas laghdaithe an chéad cheann sa chéim gháis. Tá an t-imoibritheoir laghdaithe teirmeach litiam roinnte ina dhá chrios téimh, agus déantar na próisis laghdaithe agus driogtha san trealamh céanna. Anhidriúilclóiríd hoilmiamcuirtear sa bhreogán imoibrithe tíotáiniam uachtarach (an seomra driogtha HoCl3 freisin), agus cuirtear an gníomhaire laghdaithe litiam miotalach sa bhreogán íochtarach. Ansin folmhaítear an umar imoibrithe cruach dhosmálta go 7Pa agus téitear é. Nuair a shroicheann an teocht 1000℃, coinnítear é ar feadh tamaill áirithe chun ligean donHoCl3imoibríonn gal agus gal litiam go hiomlán, agus titeann na cáithníní soladacha holmiam miotail laghdaithe isteach sa bhreogán íochtarach. Tar éis an t-imoibriú laghdaithe a bheith críochnaithe, ní théitear ach an breogán íochtarach chun LiCl a dhriogadh isteach sa bhreogán uachtarach. Tógann an próiseas imoibriúcháin laghdaithe thart ar 10 uair an chloig de ghnáth. Chun holmiam miotalach níos íon a tháirgeadh, ba cheart go mbeadh an gníomhaire laghdaithe miotalach litiam 99.97% litiam ard-íonachta agus ba cheart HoCl3 ainhidriúil dúbailte driogtha a úsáid.